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Molare Masse
Chemie · Klasse 9–10 · 6 Blätter · 59 Aufgaben
LehrplanHessen: E.2 Protolysereaktionen
Die molare Masse ist das Bindeglied zwischen der Waage und der Teilchenzahl. Sie zu berechnen ist reine Buchführung: jedes Atom der Formel genau einmal zählen.
Worum es geht
Die molare Masse M gibt an, wie viel Gramm ein Mol eines Stoffes wiegt, Einheit g/mol. Für ein Element steht sie im Periodensystem, zum Beispiel M(O) = 15,999 g/mol. Für eine Verbindung addiert man die Atommassen aller Atome, die in der Formel stehen. Die Formel H₂O sagt: zwei H-Atome und ein O-Atom, also M = 2 · 1,008 + 15,999 g/mol.
Die Regeln
| Formelteil | Bedeutung | Beispiel |
|---|---|---|
| Symbol ohne Zahl | ein Atom dieses Elements | Na in NaCl: 1 · 22,990 |
| Index hinter dem Symbol | so viele Atome dieses Elements | O₂ in CO₂: 2 · 15,999 |
| Index hinter einer Klammer | alles in der Klammer so oft | (OH)₂: 2 O und 2 H |
| Ergebnis | Summe aller Beiträge, Einheit g/mol | M(CO₂) = 12,011 + 31,998 = 44,01 g/mol |
Beispiel, Schritt für Schritt
Aufgabe: Berechne die molare Masse von Ca(OH)₂ (2 NKS).
| Schritt | Rechnung | Warum |
|---|---|---|
| 1 · Atome zählen | 1 Ca · 2 O · 2 H | der Index 2 hinter der Klammer verdoppelt O und H |
| 2 · Atommassen ablesen | Ca 40,078 · O 15,999 · H 1,008 | mit den Werten aus dem Periodensystem rechnen, nicht mit gerundeten |
| 3 · Beiträge | 40,078 + 2 · 15,999 + 2 · 1,008 | jede Atomsorte: Anzahl mal Atommasse |
| 4 · Summe | 40,078 + 31,998 + 2,016 = 74,092 | erst am Ende runden, sonst sammeln sich Rundungsfehler |
| 5 · Runden | M = 74,09 g/mol | zwei Nachkommastellen, wie verlangt |
Der typische Fehler
Den Index hinter der Klammer nur auf das letzte Atom beziehen. Man liest (OH)₂ wie OH₂ und zählt ein O und zwei H: 40,078 + 15,999 + 2,016 = 58,09 g/mol. Die Klammer bedeutet aber, dass die ganze Hydroxid-Gruppe zweimal vorkommt, also auch zwei O-Atome. Richtig: 74,09 g/mol.
So prüfst du dein Ergebnis
Atomzahl gegenrechnen und schätzen. Zähle die Atome noch einmal einzeln durch und vergleiche mit deiner Aufstellung. Dann grob überschlagen: Ca etwa 40, zwei OH-Gruppen etwa 2 · 17 = 34, zusammen etwa 74. Ein Ergebnis kleiner als die Masse des schwersten Atoms ist immer falsch.