ZirkelschlagArbeitsblätter / Themen A–Z / Chemie
Ionen & Salzformeln
Chemie · Klasse 8–9 · 6 Blätter · 75 Aufgaben
LehrplanHessen: Blick hinter die Kulissen · bis Ende Jg. 9/10
Ein Salz ist nach außen neutral. Die Verhältnisformel sagt, in welchem Zahlenverhältnis Kationen und Anionen stehen müssen, damit sich ihre Ladungen genau aufheben.
Worum es geht
Salze bestehen aus positiv geladenen Kationen (meist Metall-Ionen) und negativ geladenen Anionen. Im Kristall gibt es keine einzelnen Moleküle, nur ein festes Zahlenverhältnis — die Verhältnisformel. Man findet sie, indem man so viele Ionen jeder Sorte nimmt, dass die Summe aller Ladungen null ergibt. Im Namen steht das Metall zuerst, das Anion bekommt die Endung -id (Chlorid, Oxid) oder einen eigenen Namen (Sulfat, Nitrat).
Die Regeln
| Schritt | Regel | Beispiel Calciumchlorid |
|---|---|---|
| Ladungen notieren | Hauptgruppe 1: +1, 2: +2, 3: +3; Halogenide −1, Oxid und Sulfid −2 | Ca²⁺ und Cl⁻ |
| kgV der Ladungsbeträge | so viel positive Ladung braucht es, wie negative da ist | kgV(2, 1) = 2 |
| Anzahl jeder Ionensorte | kgV geteilt durch die eigene Ladung | 1 Ca²⁺, 2 Cl⁻ |
| Formel schreiben | Anzahl als Index, eine 1 schreibt man nicht | CaCl₂ |
| mehratomige Ionen | Index größer als 1 → das Ion in Klammern | Ca(OH)₂, aber NaOH |
Beispiel, Schritt für Schritt
Aufgabe: Gib die Verhältnisformel von Aluminiumsulfat an (Al³⁺ und SO₄²⁻).
| Schritt | Rechnung | Warum |
|---|---|---|
| 1 · Ladungen | Al³⁺: +3 · SO₄²⁻: −2 | die Ladungen stehen in der Aufgabe oder folgen aus der Hauptgruppe |
| 2 · kgV | kgV(3, 2) = 6 | 6 ist die kleinste Ladungsmenge, die beide Sorten genau liefern können |
| 3 · Anzahl | 6 : 3 = 2 Al³⁺ · 6 : 2 = 3 SO₄²⁻ | jede Sorte muss 6 Ladungseinheiten beisteuern |
| 4 · Formel | Al₂(SO₄)₃ | das Sulfat-Ion ist eine Einheit, der Index 3 gilt für alle seine Atome |
| 5 · Ladungsprobe | 2 · (+3) + 3 · (−2) = 0 | ein Salz ist nach außen neutral |
Der typische Fehler
Die Klammer um das mehratomige Ion vergessen. Aus Al₂(SO₄)₃ wird dann Al₂SO₄₃ — das würde 43 Sauerstoffatome bedeuten. Die Klammer zeigt, dass die 3 für das ganze Sulfat-Ion gilt, also für 3 S und 12 O. Gibt es nur ein mehratomiges Ion, entfällt die Klammer: NaOH, K₂SO₄.
So prüfst du dein Ergebnis
Ladungen aufsummieren. Anzahl mal Ladung für jede Sorte, alles zusammenzählen: Es muss genau null herauskommen. Dann prüfen, ob sich die Indizes noch kürzen lassen — Mg₂O₂ ist falsch, richtig ist MgO.