ZirkelschlagArbeitsblätter / Themen A–Z / Chemie
Elektronegativität & Polarität
Chemie · Klasse 9–10 · 6 Blätter · 75 Aufgaben
LehrplanHessen: Tafel des Wissens – Periodensystem · bis Ende Jg. 9/10Hessen: E.3 Einführung in die Chemie organischer Verbindungen
Die Elektronegativität entscheidet, ob ein Elektronenpaar gerecht geteilt wird. Aus der Differenz zweier Werte folgt die Art der Bindung, aus der Gestalt des Moleküls, ob es ein Dipol ist.
Worum es geht
Die Elektronegativität (EN) gibt an, wie stark ein Atom die Elektronen einer Bindung zu sich zieht. Sie steigt im Periodensystem nach rechts oben; Fluor hat mit 3,98 den höchsten Wert. Ziehen zwei Bindungspartner unterschiedlich stark, verschiebt sich das Elektronenpaar zum elektronegativeren Atom. Es trägt dann eine negative Teilladung δ−, der Partner eine positive δ+: Die Bindung ist polar. Bei sehr großer Differenz geht das Elektron ganz über, es entstehen Ionen.
Die Regeln
| ΔEN (Betrag) | Bindung | Beispiel (EN-Werte) |
|---|---|---|
| kleiner als 0,5 | unpolare Atombindung | C–H: 2,55 − 2,20 = 0,35 |
| 0,5 bis 1,7 | polare Atombindung | O–H: 3,44 − 2,20 = 1,24 |
| größer als 1,7 | Ionenbindung | Na–Cl: 3,16 − 0,93 = 2,23 |
| Dipolmolekül | polare Bindungen und unsymmetrischer Bau | H₂O (gewinkelt) ja, CO₂ (linear) nein |
Beispiel, Schritt für Schritt
Aufgabe: Ordne die Bindung H–Cl ein und gib an, welches Atom δ− trägt. (EN(H) = 2,20; EN(Cl) = 3,16)
| Schritt | Rechnung | Warum |
|---|---|---|
| 1 · Differenz | ΔEN = |3,16 − 2,20| = 0,96 | immer den Betrag nehmen — die Reihenfolge der Atome spielt keine Rolle |
| 2 · Einordnen | 0,5 ≤ 0,96 ≤ 1,7 → polare Atombindung | die Faustregel legt die Grenzen fest |
| 3 · Partialladung | Cl: δ− · H: δ+ | Chlor ist elektronegativer und zieht das Bindungselektronenpaar zu sich |
| 4 · Molekül | HCl ist ein Dipolmolekül | nur eine Bindung, also kann sich nichts aufheben |
Der typische Fehler
Polare Bindungen gleich Dipolmolekül. CO₂ hat zwei stark polare C=O-Bindungen und ist trotzdem kein Dipol. Das Molekül ist linear gebaut, die beiden Teildipole zeigen in entgegengesetzte Richtungen und heben sich auf. Ob ein Molekül ein Dipol ist, entscheidet erst die räumliche Gestalt: Fallen die Schwerpunkte von positiver und negativer Ladung zusammen, ist es unpolar.
So prüfst du dein Ergebnis
Lage im Periodensystem. Das Atom, das weiter rechts oder weiter oben steht, muss δ− tragen; Wasserstoff ist nur gegenüber Metallen negativ. Ein ΔEN-Wert ist nie negativ und nie größer als etwa 3,2. Liegt dein Wert knapp an einer Grenze, beschreibt die Faustregel nur eine Tendenz.