ZirkelschlagArbeitsblätter / Themen A–Z / Chemie
Bindungsarten
Chemie · Klasse 9 · 6 Blätter · 75 Aufgaben
LehrplanHessen: Blick hinter die Kulissen · bis Ende Jg. 9/10Hessen: E.1 RedoxreaktionenHessen: Q1.1 Chemische Bindung und Strukturen
Die Bindungsart erkennt man an den beteiligten Elementen, und aus ihr folgen die Eigenschaften eines Stoffes. Beide Richtungen kommen auf dem Arbeitsblatt vor.
Worum es geht
Atome verbinden sich, um eine stabile Elektronenanordnung zu erreichen. Metallatome geben Elektronen leicht ab, Nichtmetallatome nehmen welche auf oder teilen sie. Treffen Metall und Nichtmetall aufeinander, gehen Elektronen über, und es entstehen Ionen, die sich im Ionengitter anziehen. Nichtmetalle unter sich teilen gemeinsame Elektronenpaare und bilden meist Moleküle. Metalle unter sich bilden ein Gitter aus positiven Atomrümpfen in einem frei beweglichen Elektronengas.
Die Regeln
| Bindungsart | Elemente und Teilchen | typische Eigenschaften |
|---|---|---|
| Ionenbindung | Metall + Nichtmetall; Kationen und Anionen | hohe Schmelztemperatur, hart und spröde, leitet nur als Schmelze oder Lösung |
| Elektronenpaarbindung (Atombindung) | nur Nichtmetalle; Moleküle | meist niedrige Schmelz- und Siedetemperatur, leitet nicht |
| Elektronenpaarbindung im Atomgitter | Nichtmetalle wie C (Diamant), SiO₂ | extrem hart, schmilzt erst weit über 1500 °C, leitet nicht |
| Metallbindung | nur Metalle; Atomrümpfe und Elektronengas | leitet auch fest, verformbar, glänzt |
Beispiel, Schritt für Schritt
Aufgabe: Ein weißer Feststoff schmilzt erst über 2800 °C, leitet fest keinen Strom, als Schmelze aber schon. Um welche Stoffklasse handelt es sich?
| Schritt | Überlegung | Warum |
|---|---|---|
| 1 · Leitfähigkeit fest | leitet nicht → kein Metall | ein Metall leitet immer, weil sein Elektronengas beweglich ist |
| 2 · Leitfähigkeit geschmolzen | leitet → bewegliche Ladungsträger in der Schmelze | beim Schmelzen werden Ionen beweglich; Moleküle wären ungeladen |
| 3 · Schmelztemperatur | sehr hoch → starke Kräfte im ganzen Gitter | passt zum Ionengitter, nicht zu einem Molekülstoff |
| 4 · Ergebnis | Salz mit Ionenbindung, zum Beispiel MgO | Probe: Mg ist ein Metall, O ein Nichtmetall |
Der typische Fehler
Von einem „NaCl-Molekül“ sprechen. Die Formel NaCl sieht aus wie H₂O, beschreibt aber etwas anderes: kein Molekül aus zwei Atomen, sondern das Zahlenverhältnis 1 : 1 im Ionengitter. Jedes Na⁺-Ion ist von sechs Cl⁻-Ionen umgeben. Deshalb schmelzen Salze so hoch — man muss das ganze Gitter aufbrechen, nicht nur Moleküle voneinander lösen.
So prüfst du dein Ergebnis
Beide Wege vergleichen. Bestimme die Bindungsart einmal aus den Elementen (Metall oder Nichtmetall, im Periodensystem links oder rechts der Treppenlinie) und einmal aus den Eigenschaften. Beide Antworten müssen übereinstimmen.